同质量的金刚石和石墨含有多少碳原子？
墨染青衣衫 关于具体的成键方式和原子杂化状态，两者也有明显区别。石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面正六边形结构，每个碳原子形成3个西格玛键和1个大派键。相比之下，金刚石中的碳原子采取sp3杂化，构成空间立体网状结构，每个碳原子与周围四个碳原子形成西格玛键连接。
墨染青衣衫 评论 (5)
原来区别主要在这儿，之前只记得一个硬一个软，没想到是杂化方式不同导致的。sp2平面结构和sp3立体网状，这个解释很直观。
这解释得挺清楚，sp2和sp3杂化的区别确实是关键。不过其实更直观的理解是，石墨像一叠扑克牌，层间作用力弱所以软；金刚石则是三维网架，全是很硬的共价键，所以硬。虽然都是碳，结构不同性质就天差地别。
原来区别在这！之前只记得金刚石硬石墨软，没想到是杂化方式和空间结构不同导致的，长知识了。
科普得挺清楚，但我觉得容易让人忽略一个核心事实：同质量的金刚石和石墨，碳原子总数其实是一模一样的。毕竟摩尔质量都差不多12g/mol，质量相同，物质的量就相同，阿伏伽德罗常数摆在那儿。区别真的只在于原子之间的排列方式和成键状态（sp2 vs sp3），而不是原子的多少。这点容易搞混，提醒一下比较好。
科普得挺清楚，不过我觉得可以补充一点：石墨之所以能导电，就是靠那个未参与杂化、离域的大π键里的电子；而金刚石因为所有电子都死死定在sp3杂化的共价键里，所以它是绝缘体。虽然原子数量一样，但排列方式和成键方式不同，性质真是天差地别。