该晶体结构属于立方晶系，其空间群标识为Fd-3m，对应的序号是227。在每一个原胞中，包含着两个原子，这两个原子在原胞中的具体坐标位置有着明确的定义，而每个结晶学原胞也就是我们常说的晶胞，则含有8个原子。
金刚石的结构是什么样子的
除了金刚石本身，具有这种金刚石结构的晶体还包括硅、锗以及α-锡等材料。从结构构成来看，它是由两个面心立方点阵沿着立方晶胞的体对角线方向偏移四分之一单位嵌套而成的，归属于面心立方布喇菲点阵。
金刚石结构主要可以分为两类：一类是等轴晶系的四面六面体立方体，另一类则是六方晶系的钻石。在钻石晶体内部，碳原子通过四面体成键的方式相互连接，组成了无限延伸的三维骨架，这是一种非常典型的原子晶体形态。
正是由于没有自由电子且键能很强，钻石展现出了硬度极大、熔点极高的特性，同时也具备不导电的性质。在工业应用方面，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，而形状完整的钻石则被用作高档装饰品。
关于钻石的物理性质数据，其摩氏硬度达到了10，是自然界中硬度最高的物质，因此切削和加工必须使用钻石粉。此外，钻石的密度为每立方厘米3.52克，折射率为2.417，色散率为0.044，这些数值体现了其独特的光学和物理特征。
金刚石在晶体学中被定义为金刚石立方晶体结构，其原型就是金刚石本身。在这个结构中，每一个原子都会与周围相邻的四个原子形成正四面体的构型，这种独特的排列方式使得单胞内的原子总数达到了5个。
在成键细节上，每个碳原子都采用SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，从而构成正四面体结构。因为钻石中的碳碳键非常强，所有的价电子都参与了共价键的形成，导致没有自由电子存在。